В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находятся водород (Н2) и углекислый газ (С02). Массы газов одинаковы. Какой из газов и во сколько раз производит большее давление на стенки баллона?
Применяем уравнение Менделеева-Клаперона:\( pV=\frac{m}{M}RT \)
Находим отношение давлений в двух баллонах:
\( \frac{p_{1}}{p_{2}}=(\frac{m}{M_{1}*V}RT)/\frac{m}{M_{2}*V}RT \)
Масса, объем, температура и молярная газовая постоянная сокращаются, остается отношение:
\( \frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{M_{2}}{M_{1}} \)
Молярная масса водорода: \( M_{1}(H_{2})=2*10^{-3} \) кг/моль
Молярная масса углекислого газа: \( M_{2}(CO_{2})=(12+2*16)*10^{-3}=44 *10^{-3} \) кг/моль
\( \frac{p_{1}}{p_{2}} =44/2=22 \)
Значит давление в баллоне с водородом выше в 22 раза.
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: