Газ занимал объем 12,32 литра и его охладили при постоянном давлении на 45 кельвинов и его объем стал равен 10,52 литра. Какова была первоначальная температура
Для решения понадобится только уравнение состояния ид. Газа (уравнение Клапейрона-Менделеева):
(1) Газ в первоначальном состоянии: PV₁=νRT₁
(2) Газ после охлаждения: PV₂=νRT₂
(3) T₂=T₁-ΔT
ν считаем постоянной (т. К. Не указано, что масса газа уменьшается, т. Е. Он никуда не вытекает), газ считаем идеальным. Решаем эту систему: выразим из второго уравнения давление P=νR(T₁-ΔT)/V₂, подставим его в первое: νR сокращается, V₁T₁-V₁ΔT=V₂T₁, тогда ответ:T₁=V₁ΔT/(V₁-V₂)=12.32л·45К/(12.32л-10.52л)=308К. (литры можно не переводить)
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: