N - число молекул в сосуде до начала диссоциации.

Тогда N = \( N_{A} \)m/M, где \( N_{A} \)  - число Авогадро, M - молекулярная масса азота.  
Раз 30% молекул диссоциировали на атомы, то понятно, что число молекул в сосуде изменилось. Теперь в сосуде находятся молекулы в количестве 0,7·N и атомы, число которых равно 0,6 ·N. Парциальное давление газа равно \( P_{1} \) = 0,7kTN/V, где k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура, а давление атомов равно \( P_{2} \)  = 0,6kTN/V. 
Полное давление на стенки сосуда определяется суммой этих давлений
P = \( P_{1} \) + \( P_{2} \) = 1,3RTm/(MV) 

Подставляем данные, и вуаля!

Ответ: \( 1,92*10^{5} \) Па