Воспользуемся уравнением:   \( p=n*k*T \) -(1)

где \( n \) - концентрация молекул

 \( k=1,38*10^{-23} \) Дж/K - постоянная Больцмана

  \( T=20 C + 273 C = 293 K \) - абсолютная температура нашего газа

  Из определение концентрации \( n \) имеем:

 \( n=\frac{N}{V} \)-(2)

где \( V=480 m^{3} \) - объем сосуда, а вместе с ним и газа

Подставим в (1) вместо \( n \) выражение (2), получим:

 \( p=\frac{N*k*T}{V} \), отсюда 

  \( N=\frac{p*V}{k*T} \) -(3)

Найдем из (3) числовое значение \( N \):

\( N=\frac{25*10^{3}*480}{1,38*10^{-23}*293} \approx 2,97*10^{30} \)  

Из уравнения состояния идеального газа найдем количество молей:

\( n=\frac{PV}{RT}. \)

Так как в каждом моле любого в-ва содержится N(А) = 6*10^23 молекул (число Авогадро), то искомое число молекул:

\( N=\frac{PVN_A}{RT}=\frac{25*10^3*480*6*10^{23}}{8,31*293}\approx3*10^{27}. \)