Газ при давлении 970 кпа и температуре 42 °С занимает объем 800 л. Каким станет давление, если при той же массе и температуре 285 к газ займет объем 855 л.

р-давление V-объём v-кол-во вещества, R- газовая постоянная T- температура в К

pV=vRT

p1V1=vRT1 - для первого состояния; P2V2=vRT2 - для 2 состояния;

 p1V1=vRT1  970000Па*0,8мַ=vR(42 + 273)К

p2V2=vRT2 p2 *0,855мַ=vR285К 

делим первое состояние на второе

  970000Па*0,8мַ/ p2 *0,855мַ =  vR(42 + 273)/ vR285

р2=(970000Па  *0,8мַ *285К)/(315К* 0,855мַ) =821164 Па или примерно 821кПа


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • При изобарном расширении идеального одноатомного газа совершена работа А = 2.34 кДж. Определите количество вещества газа если газ нагрелся на дельта t = 200 градусов цельсий...
  • На сколько кельвин надо изобарно нагреть газ, чтобы его объем увеличелся в 1,3 раз по сравнению с объемом при 0 градусах цельсия...
  • В дизеле в начале такта сжатия температура воздуха 40 °С, а давление 0,8 атм. Во время сжатия объем воздуха уменьшился в 15 раз, а давление увеличилось до 3,5 • 106 Па. Опред...
  • При температуре 27 С давление газа в закрытом сосуде было 80 кПа. Каким будет давление при температуре -20 С...
  • Каково расположение молекул газа? Чем объясняется способность жидкостей сохранять свой объем? Как расположены частицы в твердых телах?...
    • Loading...