Дано:

V=120 м³

Т₁=150°C=150+273=423° К

Т₂=250°C=250+273=523° К

P=1*10⁵Па=100000 Па

R=8.31 Дж/моль*К - универсальная газовая постоянная 

Nа=6,022*10²³ моль⁻1 - число Авогадро

Найти: N - число молекул.

Решение:

1) Переведем объем в литры: V=120 м³=120*1000=120 000 л.

2) Из уравнение Менделеева-Клайперона выразим количество вещества n:

n=P*V/(R*Т)

При температуре Т₁=423° К количество вещества будет: 

n₁=100000*120000/(8,31*423) = 3 413 814 моль.

При температуре T₂=523° К количество вещества будет:

n₂=100000*120000/(8,31*523) = 2 761 077 моль.

3) Теперь найдем количество молекул при каждой температуре по формуле:

N=n*Na

При температуре Т₁ количество молекул в воздухе будет: 

N₁=n₁*Na=3413814*6.022*10²³ = 20 557 988*10²³ молекул.

При температуре Т₂ количество молекул в воздухе будет: 

N₂=n₂*Na=2761077*6.022*10²³ = 16 627 206*10²³ молекул.

4) Теперь найдем разницу:

N₁-N₂=20 557 988*10²³ - 16 627 206*10²³ = 3 930 782*10²³ молекул.

Ответ: 3 930 782*10²³ молекул воздуха выходит из комнаты при повышении температуры.