Тепловые процессы.  У вещества есть 4 состяния, в классах 5-9 - 3 состояния, это твёрдое, жидкое, газообразное и плазма.  Переход вещества из одного состояния в другое называется тепловым процессом.  У каждого процесса есть обратный процесс, то естьотвердевание - плавление(для твёрдых тел,охлаждение - нагревание(для всех состояний вещества,конденсация - парообразование(для вещества в состоянии газа.    Формула для отвердевания - плавления   Q=λm           λ - Лямбда, удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг. Кол-во теплоты нужное,                                        для того, чтобы перевести 1 кг вещества в жидкое состояние, если вещество находится    при температуре плавления.    Формула для охлаждения - нагревания    Q=cmΔt            Q=сm(t1-t2) - дано вещество,    с - Удельная теплоёмкость вещества. Измеряется в Дж/(кг*°C) Это кол-во теплоты                                                     требуемое для нагревания 1 кг вещества на 1 °C.     m - Масса вещества. Измеряется в килограммах. Найти можно по формуле     m=Ρ*v,    где Ρ   - плотность вещества, v - его объём.     (t1-t2) - Разница температур. На пример "температура железного слитка  была 10°C,    стала 20°C" (20°C-10°C)=Δt, всегда вычитаем из большего меньшее.      Формула для конденсации - парообразования    Q=Lm        L - Удельная теплота парообразования, измеряется в Дж/кг, кол-во теплоты нужное, для    того, чтобы перевести 1 кг вещества в газообразное состояние.    При охлаждении вещество отдаёт энергию. При нагревании забирает.   Тепло всегда идёт вещества с большей температурой к веществу с меньшей температурой.     Это всё. Что нужно знать по теме "Тепловые процессы. "