Menu
1) Чему равен объём газа при нормальных условиях, если при 50 градусах Цельсия и давлении 1,8*10 Па газ занимает о,5 м^3?

2) Определите плотность кислорода при 100 градусах Цельсия и давлении 2*10 Па.


Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: pV=vRT (v("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ v=pVRT и найдя его

Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.

v=1,8100,53738,31=3103 (моль).

Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, v(ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)

pV=vRT ⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒ 

V=vRTp

V=31038,3127310132567,2106 (м³).

Ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.

2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т. Е. P=mV, но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона  ⇒

pV=mMRT ⇒ выразим отсюда массу  ⇒ m=pVMRT 

Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т. Е. Получаем  ⇒

P=pMRT (M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒

P=210321038,31373=2,06472.06 (кг/м³).

Ответ: Плотность P = 2,06 кг/м³


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: