Каким стало давление углекислого газа в цилиндре, если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 л? Первоначальное давление газа было равно 10(5) Па
решить задачу
Дано:
T1=T2=T;
V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000).
V2=4л=0,004 м^3.
P1=10^5 Па.
P2=?
_________
Решение:
Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано):
P1∗V1=v∗R∗T;P2∗V2=v∗R∗T;
Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа).
Поделим первое уравнение на второе, получим:
P1∗V1P2∗V2=1;P1∗V1=P2∗V2;P2=P1∗V1V2;
Считаем:
P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа.
Ответ: P2=150 кПа.
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: