N - число молекул в сосуде до начала диссоциации.

Тогда N = $N_{A}$m/M, где $N_{A}$  - число Авогадро, M - молекулярная масса азота.  
Раз 30% молекул диссоциировали на атомы, то понятно, что число молекул в сосуде изменилось. Теперь в сосуде находятся молекулы в количестве 0,7·N и атомы, число которых равно 0,6 ·N. Парциальное давление газа равно $P_{1}$ = 0,7kTN/V, где k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура, а давление атомов равно $P_{2}$  = 0,6kTN/V. 
Полное давление на стенки сосуда определяется суммой этих давлений
P = $P_{1}$ + $P_{2}$ = 1,3RTm/(MV) 

Подставляем данные, и вуаля!

Ответ: $1,92*10^{5}$ Па