Дано:   \( R=8,314 \) Дж/(Моль*К)

 \( T=273 \) K

 \( V=10^{-3} \) м3 

 \( m_{1}=2 \) г

 \( m_{2}=4 \) г

Найти давление смеси \( (O_{2}+N_{2}) \)? 

Решение. Давление смеси \( P \) найдем из закона Дальтона:

 \( P=P_{1}+P_{2} \) -(1)

\( p_{1} \) и \( p_{2} \) - соотвественно парциальные давления кислорода и азота

Из уравнения состояния идеального газа имеем:

 \( p_{1}=\frac{\nu_{1}*R*T}{V} \)-(2)

 \( p_{2}=\frac{\nu_{2}*R*T}{V} \)-(3)

 Количество веществ \( \nu_{1} \) и \( \nu_{2} \) найдем по формуле \( \nu=\frac{m}{\mu}} \),

 где \( m \) и \( \mu \) - масса газа и его молярная масса

 \( \nu_{1}=\frac{m_{1}}{\mu_{1}}=\frac{2}{32}=\frac{1}{16} \) моль

 \( \nu_{2}=\frac{m_{2}}{\mu_{2}}=\frac{4}{28}=\frac{1}{7} \) моль 

 отсюда

 \( (\nu_{1}+\nu_{2})=\frac{1}{16}+\frac{1}{7}=\frac{23}{112} \) моль  

Подставим в (1) вместо \( p_{1} \) и \( p_{2} \) выражения (2) и (3):

\( P=\frac{(\nu_{1}+\nu_{2})*R*T}{V} \)-(4)

  Найдем величину давления смеси по формуле (4):

\( P=\frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}\approx466104 \) Па