Уравнение состояния идеального газа:

$pV = \frac{M}{\mu}RT$

Если количество вещества остаётся постоянным ($\frac{M}{\mu} = const$), то

$\frac{pV}{T} = const$

или для двух состояний

$\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$

В "нормальных условиях" температура считается равной T₁ = 20° C = 293.15 K.

Температура во втором состоянии: T₂ = 37° C = 310.15 K.

Имеем:

$\frac{p_1 \cdot 20}{293.15} = \frac{p_2 \cdot 5}{310.15}$

По имеющимся исходным данным можно вычислить, во сколько раз изменится давление:

$\frac{p_2}{p_1} = \frac{310.15 \cdot 4}{293.15} \approx 4.232$

Ответ: давление увеличится в ≈4,232 раз.