Menu
В баллоне вместительностью 6110000 см в кубе находится газ под давлением 1.7* 10 в седьмой степени Па при температуре 8 С какой объём занимал бы этот газ при нормальных условиях?

1. Переведем температуру в Кельвины, а кубические см в литры:

T=8C=273+8=281 К.

V=6110000/1000=6110 л.

2. Из уравнения Менделеева-Клайперона выведем количество молей этого газа:

P · V = n · RT -> n=PV/RT=17000000*6110/8,31*281=44 481 845 моль.

3. Нормальные условия для газа: 

Атмосферное давление - 101325 Па 

Температура воздуха 273 K = 0° C.

Из того же уравнения Менд. Кл. Выразим объем:

V=nRT/P=44481845*8.31*273/101325=995 932 Па = 996 кПа.

Ответ: V=996 кПа.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • При расширении газа была совершена работа 600дж, на сколько изменился объем газа, если в ходе всего процесса давление оставалось постоянным и равным 4*10па?...
  • Трехатомный газ под давлением 240 кПа и температуре 20 градусов цельсия занимает объем 10 л. Определить теплоемкость этого газа при постоянном давлений....
  • В баллоне объемом 30 дм³ находится водород под давлением 5*10⁶ Па при температуре 27 грудусов по Цельсию. Определите массу газа, считая водород идеальным газом....
  • При изотермическом расширении газа его объем увеличился в 7 раз. Чему равно начальное давление, если после расширения оно стало равно 210 Па?...
  • Давление газа в цилиндре составило 0,8 МПа при температуре 150°C. После изохорного охлаждения давление уменьшилось до 200 кПа. Найдите изменение внутренней энергии 1 кг газа,...