Уравнение состояния идеального газа:

$PV=\mu RT,\ R=8,31$

Для углекислого газа

$\mu=0,044$

В общем случае работа вычисляется так

$A=\int\limits_{V_0}^{V_1}P\ dV$

но так как процесс изобарный, то давление постоянно, поэтому

$A=P(V_1-V_0)=PV_1-PV_0=\mu RT_1-\mu RT_0=\\ \\ =\mu R(T_1-T_0)=0,044*8,31*132=48,3$