Уравнение состояния идеального газа:

\( pV = \frac{M}{\mu}RT \)

Если количество вещества остаётся постоянным (\( \frac{M}{\mu} = const \)), то

\( \frac{pV}{T} = const \)

или для двух состояний

\( \frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2} \)

В "нормальных условиях" температура считается равной T₁ = 20° C = 293.15 K.

Температура во втором состоянии: T₂ = 37° C = 310.15 K.

Имеем:

\( \frac{p_1 \cdot 20}{293.15} = \frac{p_2 \cdot 5}{310.15} \)

По имеющимся исходным данным можно вычислить, во сколько раз изменится давление:

\( \frac{p_2}{p_1} = \frac{310.15 \cdot 4}{293.15} \approx 4.232 \)

Ответ: давление увеличится в ≈4,232 раз.